Lý thuyết và bài tập Hóa học đại cương – Hóa học đại cương

Bạn đang xem:
Lý thuyết và bài tập Hóa học đại cương – Hóa học đại cương
tại tieuhocchauvanliem.edu.vn

LÝ THUYẾT VÀ BÀI TẬP HÓA HỌC TỔNG HỢP

ÔN TẬP CHƯƠNG 1

Dạng 1: Nguyên tử – Phân tử

1. Tính phân tử khối của khí biết rằng 800ml khí đo ở 170 và 780 mmHg có khối lượng là 2 g.

2. Hãy định nghĩa:

a) Có bao nhiêu nguyên tử sắt trong 280 gam sắt? Khối lượng của một nguyên tử sắt là gì?

b) Có bao nhiêu mol phân tử nitơ trong 280g nitơ? Thể tích khí nitơ trên là bao nhiêu lít?

3. Có bao nhiêu mol nước trong 1 lít nước? Có bao nhiêu phân tử nước? Có bao nhiêu nguyên tử hydro? Có bao nhiêu nguyên tử oxi? (D nước = 1 g/ml)

4. Có bao nhiêu phân tử khí trong 33,6l khí ở đktc? Khối lượng của cùng một thể tích khí cacbonic ở dtc là bao nhiêu?

Dạng 2: Xác định đương lượng của các chất trong từng phản ứng cụ thể

a/ Đương lượng của mỗi nguyên tố

5. Xác định đương lượng của mỗi nguyên tố sau trong các phản ứng
a/ S + O2 → VẬY2Đ.S = ?
b/ Fe + Cl2 → FeCl33Đ.Fe = ?
c/ C + O2 → CO Đ.C = ?
d/ C + O2 → CO2Đ.C = ?

b/ Đương lượng của hợp chất

6. Xác định đương lượng của từng axit, từng bazơ trong các phản ứng sau:
a/ SỰ SỐNG SÓT3PO4 + NaOH → NaOH2PO4 + BẠN BÈ2Ô
b/ Gia đình3PO4 + 3NaOH → Na3PO4 + 3 GIỜ2Ô
c/2HCl + Cu(OH)2 → CuCl2 + 2 CĂN NHÀ2Ô
d/ HCl + Cu(OH)2 → Cu(OH)Cl + H2Ô

Xem thêm: Top 10+ item không thể thiếu trong tủ đồ phái đẹp

7. Tính đương lượng của các chất được gạch chân:
một/ FeSO4 + BaCl2 → BaSO4 + FeCl2
b/ Al2Ô3 + 6HCl → 2AlCl3 + 3 GIỜ2Ô
c/ khí CO2 + NaOH → NaHCO3
đ/ khí CO2 + 2NaOH → Na2khí CO3 + BẠN BÈ2Ô
đ/ Al2Ô3 + 2NaOH → 2NaAlO2 + BẠN BÈ2Ô
f/ KCr(SO4)2.12HY2O + 3KOH → Cr(OH)3 + 2K Kč2VÌ THẾ4 + 12H2Ô

8. Tính đương lượng của các chất được gạch chân:
một/ 2FeCl3 + SnCl2 → 2FeCl2 + SnCl4
b/ 2KMnO4 + 5HNO2 + 3 GIỜ2VÌ THẾ4 → 2MnSO4 + KỲ2VÌ THẾ4 + 5HNO3 + 3 GIỜ2Ô
c/ KỲ2Cr2Ô7 + 3 GIỜ2S + 4 GIỜ2VÌ THẾ4 → Cr2(VÌ THẾ)4)3 + 3S + Kč2VÌ THẾ4 + 7 GIỜ2Ô

9. Xác định đương lượng KMnO4 trong mỗi quá trình được giảm xuống:
a/ MnSO4 b/ MnO2 c/ KỲ2MnO4

Dạng 3: Một số bài toán vận dụng luật Tương đương

10. Một kim loại tạo được 2 oxit với oxi. Khi nung 3 g mỗi oxit trong dòng khí hiđro dư thì khối lượng nước thu được lần lượt là 0,679 g và 0,377 g.

a/ Tính đương lượng kim loại trong mỗi oxit

b/ Chỉ rõ tên kim loại.

11. Thiếc tạo ra hai oxit, theo khối lượng thì loại thứ nhất có 78,8% thiếc, loại thứ hai có 88,12% thiếc. Tính đương lượng và số oxi hóa của thiếc trong mỗi trường hợp, biết nguyên tử khối của thiếc là 118,7.

12. 1,355 g một muối sắt clorua phản ứng vừa đủ với 1,00 g NaOH. Tính đương lượng của muối sắt clorua, xác định công thức phân tử của nó.

13. Tìm đương lượng của kim loại, biết rằng từ 2 gam hiđroxit của kim loại này tạo thành được 3,74 gam muối sunfat của kim loại.

Tải về tài liệu để biết chi tiết.

5/5 – (683 bình chọn)

xem thêm thông tin chi tiết về
Lý thuyết và bài tập Hóa học đại cương – Hóa học đại cương

Lý thuyết và bài tập Hóa học đại cương – Hóa học đại cương

Hình Ảnh về:
Lý thuyết và bài tập Hóa học đại cương – Hóa học đại cương

Video về:
Lý thuyết và bài tập Hóa học đại cương – Hóa học đại cương

Wiki về
Lý thuyết và bài tập Hóa học đại cương – Hóa học đại cương


Lý thuyết và bài tập Hóa học đại cương – Hóa học đại cương -

LÝ THUYẾT VÀ BÀI TẬP HÓA HỌC TỔNG HỢP

ÔN TẬP CHƯƠNG 1

Dạng 1: Nguyên tử – Phân tử

1. Tính phân tử khối của khí biết rằng 800ml khí đo ở 170 và 780 mmHg có khối lượng là 2 g.

2. Hãy định nghĩa:

a) Có bao nhiêu nguyên tử sắt trong 280 gam sắt? Khối lượng của một nguyên tử sắt là gì?

b) Có bao nhiêu mol phân tử nitơ trong 280g nitơ? Thể tích khí nitơ trên là bao nhiêu lít?

3. Có bao nhiêu mol nước trong 1 lít nước? Có bao nhiêu phân tử nước? Có bao nhiêu nguyên tử hydro? Có bao nhiêu nguyên tử oxi? (D nước = 1 g/ml)

4. Có bao nhiêu phân tử khí trong 33,6l khí ở đktc? Khối lượng của cùng một thể tích khí cacbonic ở dtc là bao nhiêu?

Dạng 2: Xác định đương lượng của các chất trong từng phản ứng cụ thể

a/ Đương lượng của mỗi nguyên tố

5. Xác định đương lượng của mỗi nguyên tố sau trong các phản ứng
a/ S + O2 → VẬY2Đ.S = ?
b/ Fe + Cl2 → FeCl33Đ.Fe = ?
c/ C + O2 → CO Đ.C = ?
d/ C + O2 → CO2Đ.C = ?

b/ Đương lượng của hợp chất

6. Xác định đương lượng của từng axit, từng bazơ trong các phản ứng sau:
a/ SỰ SỐNG SÓT3PO4 + NaOH → NaOH2PO4 + BẠN BÈ2Ô
b/ Gia đình3PO4 + 3NaOH → Na3PO4 + 3 GIỜ2Ô
c/2HCl + Cu(OH)2 → CuCl2 + 2 CĂN NHÀ2Ô
d/ HCl + Cu(OH)2 → Cu(OH)Cl + H2Ô

Xem thêm: Top 10+ item không thể thiếu trong tủ đồ phái đẹp

7. Tính đương lượng của các chất được gạch chân:
một/ FeSO4 + BaCl2 → BaSO4 + FeCl2
b/ Al2Ô3 + 6HCl → 2AlCl3 + 3 GIỜ2Ô
c/ khí CO2 + NaOH → NaHCO3
đ/ khí CO2 + 2NaOH → Na2khí CO3 + BẠN BÈ2Ô
đ/ Al2Ô3 + 2NaOH → 2NaAlO2 + BẠN BÈ2Ô
f/ KCr(SO4)2.12HY2O + 3KOH → Cr(OH)3 + 2K Kč2VÌ THẾ4 + 12H2Ô

8. Tính đương lượng của các chất được gạch chân:
một/ 2FeCl3 + SnCl2 → 2FeCl2 + SnCl4
b/ 2KMnO4 + 5HNO2 + 3 GIỜ2VÌ THẾ4 → 2MnSO4 + KỲ2VÌ THẾ4 + 5HNO3 + 3 GIỜ2Ô
c/ KỲ2Cr2Ô7 + 3 GIỜ2S + 4 GIỜ2VÌ THẾ4 → Cr2(VÌ THẾ)4)3 + 3S + Kč2VÌ THẾ4 + 7 GIỜ2Ô

9. Xác định đương lượng KMnO4 trong mỗi quá trình được giảm xuống:
a/ MnSO4 b/ MnO2 c/ KỲ2MnO4

Dạng 3: Một số bài toán vận dụng luật Tương đương

10. Một kim loại tạo được 2 oxit với oxi. Khi nung 3 g mỗi oxit trong dòng khí hiđro dư thì khối lượng nước thu được lần lượt là 0,679 g và 0,377 g.

a/ Tính đương lượng kim loại trong mỗi oxit

b/ Chỉ rõ tên kim loại.

11. Thiếc tạo ra hai oxit, theo khối lượng thì loại thứ nhất có 78,8% thiếc, loại thứ hai có 88,12% thiếc. Tính đương lượng và số oxi hóa của thiếc trong mỗi trường hợp, biết nguyên tử khối của thiếc là 118,7.

12. 1,355 g một muối sắt clorua phản ứng vừa đủ với 1,00 g NaOH. Tính đương lượng của muối sắt clorua, xác định công thức phân tử của nó.

13. Tìm đương lượng của kim loại, biết rằng từ 2 gam hiđroxit của kim loại này tạo thành được 3,74 gam muối sunfat của kim loại.

Tải về tài liệu để biết chi tiết.

5/5 - (683 bình chọn)

[rule_{ruleNumber}]

#Lý #thuyết #và #bài #tập #Hóa #học #đại #cương #Hóa #học #đại #cương

[rule_3_plain]

#Lý #thuyết #và #bài #tập #Hóa #học #đại #cương #Hóa #học #đại #cương

Rượu tỏi mật ong – thần dược rẻ tiền ít người biết

4 tuần ago

Bật mí công thức nha đam mật ong và rượu vừa trị bệnh vừa làm đẹp

4 tuần ago

Cách làm chanh muối mật ong siêu đơn giản tại nhà

4 tuần ago

Tỏi hấp mật ong – bài thuốc chữa ho vô cùng hiệu quả

4 tuần ago

Nha đam và mật ong – Thần dược cho sức khỏe và sắc đẹp

4 tuần ago

Tiết lộ 3 cách làm mặt nạ mật ong khoai tây giúp da trắng mịn

4 tuần ago

Tổng hợp 50 hình nền máy tính chill 2022

1 tháng ago

Tổng hợp 50 hình ảnh Liên Quân Mobile làm hình nền đẹp nhất 

1 tháng ago

Tổng hợp 50 background hình nền màu hồng pastel 2022

1 tháng ago

Tác dụng của nhung hươu ngâm mật ong và cách dùng

1 tháng ago

Trà gừng mật ong vừa khỏe mạnh vừa giảm cân nhanh chóng

1 tháng ago

Mặt nạ nghệ và mật ong giúp đánh bay mụn dưỡng da trắng hồng

1 tháng ago

Danh mục bài viết

LÝ THUYẾT VÀ BÀI TẬP HÓA HỌC ĐẠI CƯƠNGBÀI TẬP CHƯƠNG 1Related posts:

LÝ THUYẾT VÀ BÀI TẬP HÓA HỌC ĐẠI CƯƠNG
BÀI TẬP CHƯƠNG 1
Dạng 1: Nguyên tử – Phân tử
1. Tính khối lượng phân tử của chất khí, biết rằng 800ml khí đo ở 170 và 780mmHg có khối lượng 2 g.

googletag.cmd.push(function() { googletag.display(‘div-gpt-ad-1667816054534-0’); });

2. Hãy xác định:
a/ Trong 280 gam sắt có bao nhiêu nguyên tử sắt ? Khối lượng của một nguyên tử sắt là bao nhiêu gam?
b/ Có bao nhiêu mol phân tử nitơ trong 280g nitơ? Ở đktc, lượng nitơ trên chiếm thể tích là bao nhiêu lít?

googletag.cmd.push(function() { googletag.display(‘div-gpt-ad-1667816054534-0’); });

3. Trong 1 lit nước có bao nhiêu mol nước ? Bao nhiêu phân tử nước? Bao nhiêu nguyên tử hiđro? Bao nhiêu nguyên tử oxi? (D nước = 1 g/ml)
4. Có bao nhiêu phân tử khí chứa trong 33,6l chất khí ở đktc? Cùng thể tích đó của cacbon đioxit ở đktc có khối lượng bằng bao nhiêu?
Dạng 2: Xác định đương lượng của các chất trong từng phản ứng cụ thể

googletag.cmd.push(function() { googletag.display(‘div-gpt-ad-1667816054534-0’); });

a/ Đương lượng của từng nguyên tố
5. Định đương lượng từng nguyên tố dưới đây trong các phản ứnga/ S + O2 → SO2ĐS =?b/ Fe + Cl2 → FeCl3ĐFe =?c/ C + O2 → CO ĐC =?d/ C + O2 → CO2ĐC =?
b/ Đương lượng của hợp chất

googletag.cmd.push(function() { googletag.display(‘div-gpt-ad-1667816054534-0’); });

6. Định đương lượng từng axit, từng bazơ trong các phản ứng:a/ H3PO4 + NaOH → NaH2PO4 + H2Ob/ H3PO4 + 3NaOH → Na3PO4 + 3H2Oc/ 2HCl + Cu(OH)2 → CuCl2 + 2H2Od/ HCl + Cu(OH)2 → Cu(OH)Cl + H2O
.u5b61b2947dff6e849833e06d777973b8 { padding:0px; margin: 0; padding-top:1em!important; padding-bottom:1em!important; width:100%; display: block; font-weight:bold; background-color:inherit; border:0!important; border-left:4px solid inherit!important; box-shadow: 0 1px 2px rgba(0, 0, 0, 0.17); -moz-box-shadow: 0 1px 2px rgba(0, 0, 0, 0.17); -o-box-shadow: 0 1px 2px rgba(0, 0, 0, 0.17); -webkit-box-shadow: 0 1px 2px rgba(0, 0, 0, 0.17); text-decoration:none; } .u5b61b2947dff6e849833e06d777973b8:active, .u5b61b2947dff6e849833e06d777973b8:hover { opacity: 1; transition: opacity 250ms; webkit-transition: opacity 250ms; text-decoration:none; } .u5b61b2947dff6e849833e06d777973b8 { transition: background-color 250ms; webkit-transition: background-color 250ms; opacity: 1; transition: opacity 250ms; webkit-transition: opacity 250ms; } .u5b61b2947dff6e849833e06d777973b8 .ctaText { font-weight:bold; color:inherit; text-decoration:none; font-size: 16px; } .u5b61b2947dff6e849833e06d777973b8 .postTitle { color:inherit; text-decoration: underline!important; font-size: 16px; } .u5b61b2947dff6e849833e06d777973b8:hover .postTitle { text-decoration: underline!important; } Xem Thêm:  Top 10+ món đồ không thể thiếu trong tủ quần áo của phái nữ7. Định đương lượng các chất gạch dưới:a/ FeSO4 + BaCl2 → BaSO4 + FeCl2b/ Al2O3 + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2Oc/ CO2 + NaOH → NaHCO3d/ CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2Oe/ Al2O3 + 2NaOH → 2NaAlO2 + H2Of/ KCr(SO4)2.12H2O + 3KOH → Cr(OH)3 + 2K2SO4 + 12H2O
8. Định đương lượng các chất gạch dưới:a/ 2FeCl3 + SnCl2 → 2FeCl2 + SnCl4b/ 2KMnO4 + 5HNO2 + 3H2SO4 → 2MnSO4 + K2SO4 + 5HNO3 + 3H2Oc/ K2Cr2O7 + 3H2S + 4H2SO4 → Cr2(SO4)3 + 3S↓ + K2SO4 + 7H2O

googletag.cmd.push(function() { googletag.display(‘div-gpt-ad-1667816054534-0’); });

9. Định đương lượng KMnO4 trong từng quá trình bị khử thành:a/ MnSO4 b/ MnO2 c/ K2MnO4
Dạng 3: Một số bài toán sử dụng định luật Đương lượng
10. Một kim loại tạo với oxi hai oxit. Khi đun nóng 3 g mỗi oxit trong một luồng khí hiđro có dư, lượng nước lần lượt thu được là 0,679 g và 0,377 g.

googletag.cmd.push(function() { googletag.display(‘div-gpt-ad-1667816054534-0’); });

a/ Tính đương lượng của kim loại trong từng oxit
b/ Định tên kim loại.
11. Thiếc tạo được hai oxit, về khối lượng loại thứ nhất có 78,8% thiếc, loại thứ hai có 88,12% thiếc. Tính đương lượng và số oxi hóa của thiếc trong mỗi trường hợp, biết khối lượng nguyên tử thiếc là 118,7.

googletag.cmd.push(function() { googletag.display(‘div-gpt-ad-1667816054534-0’); });

12. 1,355 g một muối sắt clorua tác dụng vừa đủ 1,00 g NaOH. Tính đương lượng của muối sắt clorua, định công thức phân tử của nó.
13. Tìm đương lượng của kim loại, biết rằng từ 2 g hiđroxit kim loại này có thể tạo thành 3,74gam muối sunfat kim loại.
Download tài liệu để xem chi tiết.

googletag.cmd.push(function() { googletag.display(‘div-gpt-ad-1667816054534-0’); });

5/5 – (683 bình chọn)

Related posts:Lý thuyết và bài tập Vật lý 10 – Động học chất điểm
Lý thuyết và bài tập Vật lý 10 – Động lực học chất điểm
Lý thuyết và bài tập Vật lý 10 – Tĩnh học vật rắn
Muối trung hòa: Lý thuyết và bài tập – Ôn tập Hóa học 9
.u8676b8bdf3228e98784393877989c2ce { padding:0px; margin: 0; padding-top:1em!important; padding-bottom:1em!important; width:100%; display: block; font-weight:bold; background-color:inherit; border:0!important; border-left:4px solid inherit!important; box-shadow: 0 1px 2px rgba(0, 0, 0, 0.17); -moz-box-shadow: 0 1px 2px rgba(0, 0, 0, 0.17); -o-box-shadow: 0 1px 2px rgba(0, 0, 0, 0.17); -webkit-box-shadow: 0 1px 2px rgba(0, 0, 0, 0.17); text-decoration:none; } .u8676b8bdf3228e98784393877989c2ce:active, .u8676b8bdf3228e98784393877989c2ce:hover { opacity: 1; transition: opacity 250ms; webkit-transition: opacity 250ms; text-decoration:none; } .u8676b8bdf3228e98784393877989c2ce { transition: background-color 250ms; webkit-transition: background-color 250ms; opacity: 1; transition: opacity 250ms; webkit-transition: opacity 250ms; } .u8676b8bdf3228e98784393877989c2ce .ctaText { font-weight:bold; color:inherit; text-decoration:none; font-size: 16px; } .u8676b8bdf3228e98784393877989c2ce .postTitle { color:inherit; text-decoration: underline!important; font-size: 16px; } .u8676b8bdf3228e98784393877989c2ce:hover .postTitle { text-decoration: underline!important; } Xem Thêm:  Bài văn mẫu lớp 7: Thuyết minh một thể loại văn học Ca dao

#Lý #thuyết #và #bài #tập #Hóa #học #đại #cương #Hóa #học #đại #cương

[rule_2_plain]

#Lý #thuyết #và #bài #tập #Hóa #học #đại #cương #Hóa #học #đại #cương

[rule_2_plain]

#Lý #thuyết #và #bài #tập #Hóa #học #đại #cương #Hóa #học #đại #cương

[rule_3_plain]

#Lý #thuyết #và #bài #tập #Hóa #học #đại #cương #Hóa #học #đại #cương

Rượu tỏi mật ong – thần dược rẻ tiền ít người biết

4 tuần ago

Bật mí công thức nha đam mật ong và rượu vừa trị bệnh vừa làm đẹp

4 tuần ago

Cách làm chanh muối mật ong siêu đơn giản tại nhà

4 tuần ago

Tỏi hấp mật ong – bài thuốc chữa ho vô cùng hiệu quả

4 tuần ago

Nha đam và mật ong – Thần dược cho sức khỏe và sắc đẹp

4 tuần ago

Tiết lộ 3 cách làm mặt nạ mật ong khoai tây giúp da trắng mịn

4 tuần ago

Tổng hợp 50 hình nền máy tính chill 2022

1 tháng ago

Tổng hợp 50 hình ảnh Liên Quân Mobile làm hình nền đẹp nhất 

1 tháng ago

Tổng hợp 50 background hình nền màu hồng pastel 2022

1 tháng ago

Tác dụng của nhung hươu ngâm mật ong và cách dùng

1 tháng ago

Trà gừng mật ong vừa khỏe mạnh vừa giảm cân nhanh chóng

1 tháng ago

Mặt nạ nghệ và mật ong giúp đánh bay mụn dưỡng da trắng hồng

1 tháng ago

Danh mục bài viết

LÝ THUYẾT VÀ BÀI TẬP HÓA HỌC ĐẠI CƯƠNGBÀI TẬP CHƯƠNG 1Related posts:

LÝ THUYẾT VÀ BÀI TẬP HÓA HỌC ĐẠI CƯƠNG
BÀI TẬP CHƯƠNG 1
Dạng 1: Nguyên tử – Phân tử
1. Tính khối lượng phân tử của chất khí, biết rằng 800ml khí đo ở 170 và 780mmHg có khối lượng 2 g.

googletag.cmd.push(function() { googletag.display(‘div-gpt-ad-1667816054534-0’); });

2. Hãy xác định:
a/ Trong 280 gam sắt có bao nhiêu nguyên tử sắt ? Khối lượng của một nguyên tử sắt là bao nhiêu gam?
b/ Có bao nhiêu mol phân tử nitơ trong 280g nitơ? Ở đktc, lượng nitơ trên chiếm thể tích là bao nhiêu lít?

googletag.cmd.push(function() { googletag.display(‘div-gpt-ad-1667816054534-0’); });

3. Trong 1 lit nước có bao nhiêu mol nước ? Bao nhiêu phân tử nước? Bao nhiêu nguyên tử hiđro? Bao nhiêu nguyên tử oxi? (D nước = 1 g/ml)
4. Có bao nhiêu phân tử khí chứa trong 33,6l chất khí ở đktc? Cùng thể tích đó của cacbon đioxit ở đktc có khối lượng bằng bao nhiêu?
Dạng 2: Xác định đương lượng của các chất trong từng phản ứng cụ thể

googletag.cmd.push(function() { googletag.display(‘div-gpt-ad-1667816054534-0’); });

a/ Đương lượng của từng nguyên tố
5. Định đương lượng từng nguyên tố dưới đây trong các phản ứnga/ S + O2 → SO2ĐS =?b/ Fe + Cl2 → FeCl3ĐFe =?c/ C + O2 → CO ĐC =?d/ C + O2 → CO2ĐC =?
b/ Đương lượng của hợp chất

googletag.cmd.push(function() { googletag.display(‘div-gpt-ad-1667816054534-0’); });

6. Định đương lượng từng axit, từng bazơ trong các phản ứng:a/ H3PO4 + NaOH → NaH2PO4 + H2Ob/ H3PO4 + 3NaOH → Na3PO4 + 3H2Oc/ 2HCl + Cu(OH)2 → CuCl2 + 2H2Od/ HCl + Cu(OH)2 → Cu(OH)Cl + H2O
.u5b61b2947dff6e849833e06d777973b8 { padding:0px; margin: 0; padding-top:1em!important; padding-bottom:1em!important; width:100%; display: block; font-weight:bold; background-color:inherit; border:0!important; border-left:4px solid inherit!important; box-shadow: 0 1px 2px rgba(0, 0, 0, 0.17); -moz-box-shadow: 0 1px 2px rgba(0, 0, 0, 0.17); -o-box-shadow: 0 1px 2px rgba(0, 0, 0, 0.17); -webkit-box-shadow: 0 1px 2px rgba(0, 0, 0, 0.17); text-decoration:none; } .u5b61b2947dff6e849833e06d777973b8:active, .u5b61b2947dff6e849833e06d777973b8:hover { opacity: 1; transition: opacity 250ms; webkit-transition: opacity 250ms; text-decoration:none; } .u5b61b2947dff6e849833e06d777973b8 { transition: background-color 250ms; webkit-transition: background-color 250ms; opacity: 1; transition: opacity 250ms; webkit-transition: opacity 250ms; } .u5b61b2947dff6e849833e06d777973b8 .ctaText { font-weight:bold; color:inherit; text-decoration:none; font-size: 16px; } .u5b61b2947dff6e849833e06d777973b8 .postTitle { color:inherit; text-decoration: underline!important; font-size: 16px; } .u5b61b2947dff6e849833e06d777973b8:hover .postTitle { text-decoration: underline!important; } Xem Thêm:  Top 10+ món đồ không thể thiếu trong tủ quần áo của phái nữ7. Định đương lượng các chất gạch dưới:a/ FeSO4 + BaCl2 → BaSO4 + FeCl2b/ Al2O3 + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2Oc/ CO2 + NaOH → NaHCO3d/ CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2Oe/ Al2O3 + 2NaOH → 2NaAlO2 + H2Of/ KCr(SO4)2.12H2O + 3KOH → Cr(OH)3 + 2K2SO4 + 12H2O
8. Định đương lượng các chất gạch dưới:a/ 2FeCl3 + SnCl2 → 2FeCl2 + SnCl4b/ 2KMnO4 + 5HNO2 + 3H2SO4 → 2MnSO4 + K2SO4 + 5HNO3 + 3H2Oc/ K2Cr2O7 + 3H2S + 4H2SO4 → Cr2(SO4)3 + 3S↓ + K2SO4 + 7H2O

googletag.cmd.push(function() { googletag.display(‘div-gpt-ad-1667816054534-0’); });

9. Định đương lượng KMnO4 trong từng quá trình bị khử thành:a/ MnSO4 b/ MnO2 c/ K2MnO4
Dạng 3: Một số bài toán sử dụng định luật Đương lượng
10. Một kim loại tạo với oxi hai oxit. Khi đun nóng 3 g mỗi oxit trong một luồng khí hiđro có dư, lượng nước lần lượt thu được là 0,679 g và 0,377 g.

googletag.cmd.push(function() { googletag.display(‘div-gpt-ad-1667816054534-0’); });

a/ Tính đương lượng của kim loại trong từng oxit
b/ Định tên kim loại.
11. Thiếc tạo được hai oxit, về khối lượng loại thứ nhất có 78,8% thiếc, loại thứ hai có 88,12% thiếc. Tính đương lượng và số oxi hóa của thiếc trong mỗi trường hợp, biết khối lượng nguyên tử thiếc là 118,7.

googletag.cmd.push(function() { googletag.display(‘div-gpt-ad-1667816054534-0’); });

12. 1,355 g một muối sắt clorua tác dụng vừa đủ 1,00 g NaOH. Tính đương lượng của muối sắt clorua, định công thức phân tử của nó.
13. Tìm đương lượng của kim loại, biết rằng từ 2 g hiđroxit kim loại này có thể tạo thành 3,74gam muối sunfat kim loại.
Download tài liệu để xem chi tiết.

googletag.cmd.push(function() { googletag.display(‘div-gpt-ad-1667816054534-0’); });

5/5 – (683 bình chọn)

Related posts:Lý thuyết và bài tập Vật lý 10 – Động học chất điểm
Lý thuyết và bài tập Vật lý 10 – Động lực học chất điểm
Lý thuyết và bài tập Vật lý 10 – Tĩnh học vật rắn
Muối trung hòa: Lý thuyết và bài tập – Ôn tập Hóa học 9
.u8676b8bdf3228e98784393877989c2ce { padding:0px; margin: 0; padding-top:1em!important; padding-bottom:1em!important; width:100%; display: block; font-weight:bold; background-color:inherit; border:0!important; border-left:4px solid inherit!important; box-shadow: 0 1px 2px rgba(0, 0, 0, 0.17); -moz-box-shadow: 0 1px 2px rgba(0, 0, 0, 0.17); -o-box-shadow: 0 1px 2px rgba(0, 0, 0, 0.17); -webkit-box-shadow: 0 1px 2px rgba(0, 0, 0, 0.17); text-decoration:none; } .u8676b8bdf3228e98784393877989c2ce:active, .u8676b8bdf3228e98784393877989c2ce:hover { opacity: 1; transition: opacity 250ms; webkit-transition: opacity 250ms; text-decoration:none; } .u8676b8bdf3228e98784393877989c2ce { transition: background-color 250ms; webkit-transition: background-color 250ms; opacity: 1; transition: opacity 250ms; webkit-transition: opacity 250ms; } .u8676b8bdf3228e98784393877989c2ce .ctaText { font-weight:bold; color:inherit; text-decoration:none; font-size: 16px; } .u8676b8bdf3228e98784393877989c2ce .postTitle { color:inherit; text-decoration: underline!important; font-size: 16px; } .u8676b8bdf3228e98784393877989c2ce:hover .postTitle { text-decoration: underline!important; } Xem Thêm:  Bài văn mẫu lớp 7: Thuyết minh một thể loại văn học Ca dao

Chuyên mục: Giáo dục
#Lý #thuyết #và #bài #tập #Hóa #học #đại #cương #Hóa #học #đại #cương

Related Articles

Leave a Reply

Your email address will not be published. Required fields are marked *

Back to top button